Question

A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液。      

先打開止水夾，通入N₂，待裝置中空氣被趕盡后關詡止水夾，點燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍，F中溶液由淺綠色變為棕黃色(整個裝置乖O₃)。
（1）淡黃色固體所含化學鍵的名稱為：________；裝有遮黃色的固體儀器的名稱_______。
（2）如何檢查裝置的氣密性___________________________________________________。
（3）C中反應的化學方程式___________________________________________________。
（4）E裝置中反應的離子方程式_______________________________________________。
（5）如F中仍有，如何檢驗含有Fe²⁺____________________________________。

Answer 1

（1）離子鍵、共價鍵（2分） 圓底燒瓶（1分）
（2）關閉止水夾，將F中的導管深入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導管口有氣泡產生，冷卻后，導管出現水柱。（3分）
（3）4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O （2分）
（4）Cl₂ +2OH? = Cl? + ClO? + H₂O （2分）
（5）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明含有Fe²⁺（2分）

解析試題分析：（1）淡黃色固體為Na₂O₂，含有離子鍵和共價鍵。
（2）利用加熱氣體膨脹的原理進行檢驗，首先要答上：關閉止水夾，將F中的導管深入水槽中。
（3）C中進入的氣體含有HCl、O₂，在催化劑存在的條件下加熱發生氧化還原反應。
（4）E中發生Cl₂與NaOH的反應 。
（5）利用Fe²⁺具有還原性，能使KMnO₄褪色的現象檢驗。
考點：本題考查化學鍵、基本儀器、基本實驗操作、離子的檢驗、化學方程式和離子方程式的書寫。