某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與
關系如下圖所示），經測定其密度為
g·cm-3，其摩爾質量為Mg·mol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（ ）
| r+/r- | 配位數 | 實例 |
| 0.225～0.414 | 4 | ZnS |
| 0.414～0.732 | 6 | NaCl |
| 0.732～1.0 | 8 | CsCl |
| >1.0 | 12 | CsF |
cm科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是( )
| A．乙醇與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入溴水，可檢驗制得的氣體是否為乙烯 |
| B．合成氨工業中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環使用，可提高氨的產率 |
| C．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出現血紅色，說明試樣已變質 |
| D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的離子晶體，晶體的結構完全相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于金屬物理性質原因的描述不正確的是
| A．金屬具有良好的導電性，是因為金屬晶體中的“電子氣”在電場作用下作定向移動 |
| B．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量 |
| C．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞 |
| D．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質，與金屬鍵沒有關系 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是
| A．NaCl晶體和晶體NaF的晶格能 |
B．等物質的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中 鍵的數目 |
| C．等物質的量的SO2和O2在一定條件下反應，SO2與O2的轉化率 |
| D．25℃時pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
(1)單質鐵屬于______晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒所得的物質是______ (填化學式)：
(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________
(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是______，畫出呈深藍色的離子的結構式______．
寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____________________________________．
(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑。
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態原子的核外電子排布式為 。
（2）根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為 ，其中Se原子采用的軌道雜化形式為 。
（3）CSe2與CO2結構相似，CSe2分子內σ鍵與π鍵個數之比為 。CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內的Se—C—Se鍵角 （填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內的H—Se—H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含 個Rb2Se單元，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應H2(g) +Br2(l)
2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行, 已知生成2molHBr放出熱量為72 kJ,蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數據如下表:
| 1 mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJ | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 436 | a | 369 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于物質的聚集狀態的敘述中，錯誤的是（ ）。
| A．物質只有氣、液、固三種聚集狀態 |
| B．氣態是高度無序的體系存在狀態 |
| C．固態中的原子或者分子間結合較緊湊，相對運動較弱 |
| D．液態物質的微粒間距離和作用力的強弱介于固、氣兩態之間，表現出明顯的流動性 |
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