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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質溶液．下列關于該電池的敘述錯誤的是（）

A.b 極發生還原反應
B.a 極的反應式為 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C.放電時，電流從 b 極經過負載流向 a 極
D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

【答案】B
【解析】解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，故A正確；
B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，在堿性條件下，電極反應式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B錯誤；
C．放電時，電流從正極b經過負載流向a極，故C正確；
D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（）
A.用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.如圖所示為石油分餾
C.如圖所示為檢查裝置氣密性
D.如圖所示為測定未知鹽酸的濃度

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【題目】常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是（）
A.在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現紅色的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B.在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、Al3+、NH4+、ClO﹣
C.在 =1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣
D.在AlCl3溶液中：K+、NO3﹣、S2﹣、Na+

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【題目】在 A+2B3C+4D 反應中，表示該反應速率最快的是（）
A.v（A）=0.3 mol/（Ls）
B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Lmin）

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【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)。

（1）反應剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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【題目】鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2 裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應式
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴，利用 CrO3 具有強氧化性，有機物（如酒精）遇到 CrO3 時，猛烈反應，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，另該過程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強導電性，根據電流大小可自動換算出酒精含量．寫出該反應的化學方程式為．
（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但生產成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關 K 應置于處．若 X 為鋅，開關K 置于處．
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的 NaCl 進行電解：陽極區生成的 Fe2+和 Cr2O72﹣發生反應，生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極區與OH﹣結合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.0×10﹣31 ， KspCr（OH）3=6.0×10﹣38 ．已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0×10﹣6 molL1 ，則溶液中 c（Cr3+）=molL﹣1 ．