Question

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應”的實驗裝置進行實驗．
（1）試管A中反應的方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是

品紅

．
（3）試管C中的實驗現象為

淡黃綠色逐漸褪去

．
（4）反應結束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質量3.2g．則試管中余酸的物質的量濃度約為

9.7mol/L

（假設溶液體積不變）．

Answer 1

分析：6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸反應即0.1mol銅與0，216molH₂SO₄反應；
（1）銅與濃硫酸反應加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫、水，依據氧化還原反應寫出化學方程式；
（2）探究二氧化硫的漂白性所用試劑是品紅；
（3）依據氯水的強氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸分析；
（4）隨著反應進行濃硫酸的濃度減小，變為稀硫酸時不再與銅反應；結合質量換算物質的量，運用化學方程式進行計算；

解答：解：（1）銅和濃硫酸加熱反應，濃硫酸具有強氧化性氧化銅為硫酸銅，本身被還原為二氧化硫，依據化學方程式的書寫原則寫出化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
  故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；  
（2）探究SO₂的漂白性需要用品紅，二氧化硫通入品紅會褪色；
故答案為：品紅；
（3）二氧化硫通入氯水中發生反應Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，所以氯水中氯氣的淡黃綠色逐漸褪去；
故答案為：淡黃綠色逐漸褪去；
（4）反應結束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質量3.2g，說明反應了銅的質量為6.4g-3.2g=3.2g，物質的量為0.05mol，發生反應的化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  消耗硫酸物質的量為0.1mol，所以剩余硫酸物質的量為0.216mol-0.1mol=0.116mol，剩余硫酸濃度=

0.116mol

0.012L

=9.7mol/L；
故答案為：9.7mol/L；

點評：本題考查了濃硫酸的化學性質，生成物二氧化硫的性質驗證試驗的試劑選擇，化學方程式的計算．