Question

【題目】消毒是飲用水處理中的重要環節之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發現：1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產生三氯甲烷（有毒副產物）。在40℃時，對兩種消毒劑的濃度與產生三氯甲烷的濃度關系進行了對比實驗。得出的數據如圖1和圖2所示。

下列說法不正確的是

A. 對比圖1和圖2可得出，濃度均為0.3 mg/L時，二者的消毒能力相當

B. 40℃時，4.0 mg/L的氯氣在0~20 h內產生的三氯甲烷明顯增多

C. 實驗數據能表明，氯氣和二氧化氯在消毒能力相當的情況下，使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。

D. 自來水廠以亞氯酸鈉（NaClO2）和鹽酸為原料，用二氧化氯發生器現場制二氧化氯的方程式為：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】根據題目表述“1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當”，所以與圖中表示無關，選項A錯誤。由圖1得到4.0 mg/L的氯氣在0～2h間曲線的斜率較大，說明三氯甲烷的量增加得很快，選項B正確。1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當，對比兩個圖中的1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的曲線，得到氯氣產生的三氯甲烷明顯比二氧化氯產生的三氯甲烷多，所以使用二氧化氯更安全，選項C正確。亞氯酸鈉與鹽酸反應制取二氧化氯，Na元素在反應后明顯只能以氯化鈉的形式存在，根據化合價變化一定最小的基本原則，認為反應是亞氯酸鈉的歧化反應，其中+3價的氯一部分升高到二氧化氯的+4價，一部分降低到氯化鈉的-1價，所以應該有4個升高到二氧化氯，一個降低為氯化鈉，所以配平得到：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O。選項D正確。