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N_A力阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3N_A

B．1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺濃度為1mol·L^-1

D．1mol O₂和2mol SO₂在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2N_A

解析試題分析：A中苯不含C=C鍵，錯(cuò)誤；B是個(gè)歧化反應(yīng)，正確；C中水的體積是1L，而不是溶液的體積，錯(cuò)誤；D這是個(gè)可逆反應(yīng)，不能正向完全進(jìn)行，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、可逆反應(yīng)、關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價(jià)金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過(guò)程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計(jì)算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過(guò)程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過(guò)程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。