（8分）
某些化學反應可用下式表示A+B→→C+D+H2O。請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式： 。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，C是 ；
②當B是NaOH時，C是 。
（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ; （2）C、濃H2SO4; （3）AlCl3、NaAlO2
解析試題分析：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，則滿足該反應的離子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ; 若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則發生的反應為C＋2H2SO4（濃）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ，A與B的組合是C、濃H2SO4; （3）若A、C均含有鋁元素。①當B是鹽酸時，則發生反應：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O。則C是AlCl3。②當B是NaOH時，發生反應: AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ NaCl+2H2O。C是NaAlO2．
考點：考查元素及化合物的推斷及相互轉化的關系的知識。
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬元素及其化合物說法不正確的是
| A．鐵和氯氣反應生成三價鐵，和鹽酸反應生成亞鐵離子 |
| B．銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色，銹的主要成分是堿式碳酸銅 |
| C．過氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應，但生成的產物不完全相同 |
| D．等質量的鋁分別與足量的酸和堿溶液反應，生成氣體的體積一定相同 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。
（1）鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現象____、有黑色固體生成。
（2）對黑色固體物質的組成，小組進行了如下探究
假設I該黑色物質為鐵
假設Ⅱ該黑色物質為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】
| 實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
| ①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸 | 固體全部溶解，有氣泡產生 | 假設I成立，假設Ⅱ不成立 |
| ②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液 | 溶液不變色 |
| 實驗編號 | 實驗步驟 |
| 1 | ①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩 |
| ②滴加幾滴NaOH溶液 | |
| | ①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
| ②滴加幾滴NaOH溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發生反應①；A的稀溶液與足量B發生反應②。據此填寫下列空白：
(1)反應④的現象是 。
(2)寫出反應②的離子方程式 。
(3)根據題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式： 。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是： 。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了
和
外，還可能存在 （用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：
、 。
（5）途徑④發生反應的化學方程式為： 。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、 、自然干燥。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要的固氮反應。
（1）單質E的結構式_____________
（2）F和H2O反應的化學方程式為_____________________________，該反應中被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_________________
（3）銨鹽H中陽離子的電子式_______________,檢驗H 中陽離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）某研究性學習小組在網上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
| 操作過程 | 實驗現象 |
| 將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速 伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中 | 鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續燃燒 |
| 反應后冷卻 | 集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色 物質 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全 部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現白色沉淀 |
| ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。
完成下列填空：
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是 。
（2）“轉化”的離子方程式是 。
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。
（4）a、b處的操作分別是 、 。
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發生的反應為：
CO32-＋H＋→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是 。
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據實驗數據，如何判斷樣品含NaHCO3 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
精制除雜的步驟順序是a→ → → →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調pH
c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在 (填字母序號)中進行。
a．坩堝 b．蒸發皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4＋的方法是 。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為 。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是 (填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是 (填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是 (填試劑名稱)。
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com