Question

【題目】 下列說法正確的是（　　）

A.室溫下，反應NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）能自發發生反應，則該反應的△H＜0

B.甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發生還原反應

C.常溫下，0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D.在Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、△H﹣T△S＜0反應自發，反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)是熵減反應△S＜0，只有放熱反應△H＜0才能使△H﹣T△S＜0，故A正確；

B、甲醇燃料電池中，甲醇在負極失電子發生氧化反應，故B錯誤；

C、加水稀釋促進電離，導致n(CH3COO﹣)增大，n(CH3COOH)減小，因此＝減小，故C正確；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，生成碳酸鈣沉淀和NaOH，CO32﹣水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯誤。

答案選AC。