Question

【題目】Ⅰ.次磷酸(H3PO2) 是一種精細磷化工產品，具有較強還原性:

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_____________。

（2）H3PO2 及NaH2PO2 均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2 進行化學鍍銀反應中，當氧化產物為H3PO4 時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____.

Ⅱ.工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)，制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如圖:

（3）還原時，試劑X 若選用SO2，則反應后的陰離子是__________(填化學式)。

（4）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產品，應進行的操作是_____、______、過濾、洗滌、干燥。

（5）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) 在醫學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a: 取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL 溶液;

步驟b: 取上述溶液25mL 于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.010mol/L 的KMnO4

溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4 溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4 反應)，發生的反應為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c: 重復“步驟b”2~3 次，平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。

①步驟a 中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要____、____。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為__________mg/片。

Answer 1

【答案】 H3PO2H++H2PO2- 4:1 SO42- 蒸發濃縮 冷卻結晶 玻璃棒 250 mL 容量瓶 56

【解析】（1）H3PO2是一元中強酸，為弱酸，部分電離出氫離子，其電離方程式：H3PO2H++H2PO2- ；正確答案：H3PO2H++H2PO2- 。

（2）Ag+為氧化劑，為xmol, H3PO2為還原劑，為ymol, 根據電子守恒可知：x×1=y×（5-1），所以x：y=4:1；正確答案：4:1。

（3）試劑X若選用,發生反應:，則陰離子為；正確答案：SO42- 。

（4）濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，即，濾液中含有硫酸亞鐵，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,可得到；正確答案：蒸發濃縮 ；冷卻結晶。

5）①配制溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；正確答案：玻璃棒 ；250mL容量瓶。

②根據反應關系可知：MnO4----5Fe2+，消耗n(MnO4-)=0.01×20×10-3=2×10-4mol，25 mL溶液中n(Fe2+)=5×2×10-4=10-3mol, 250mL溶液中n(Fe2+)=10-3×10=10-2mol,10片補血劑中含有n(Fe2+)=10-2mol, 1片補血劑樣品中n(Fe2+)=10-3mol, m(Fe2+)=10-3×56=0.056g=56mg；正確答案：56。