Question

【題目】常溫下，下列所述有關離子濃度之間的關系錯誤的是

A. 將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，則常溫下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

Answer 1

【答案】C

【解析】A、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0．lmol·L－1KOH溶液等體積混合，發生反應HCO3－+OH－═CO32－+H2O，反應之后，溶液中c（HCO3－）：c（CO32－）=1：1，根據溶液中的電荷守恒，c（Na＋）+c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），根據溶液中的物料守恒，c（Na＋）=2c（K＋），綜合考慮，則有3c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正確；B、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，則c（CH3COOH）=0.05mol·L－1，c（CH3COO－）=0.05mol·L－1，根據質子守恒，c（CH3COOH）+2c（H＋）=2c（OH－）+c（CH3COO－），pH=5，則溶液呈酸性，溶液中c（H＋）=10-5mol·L－1，c（OH－）=10-9mol·L－1，因此c（CH3COO－）-c（CH3COOH）=2[c（H＋）-c（OH－）]=2×（10-5-10-9）mol·L－1，故B正確；C、將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至中性，則溶液中c（H＋）=c（OH－），根據溶液中的電荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），由于c（H＋）=c（OH－），則c（Na＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）=0.2mol·L－1，故C錯誤；D、常溫下0.1 mol·L－1CH3COONH4中，CH3COONH4中兩種離子的水解相互促進，反應方程式為：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O，反應的平衡常數為K==，則=，設平衡時，c（CH3COOH）=c（NH3·H2O）=xmol·L－1，則有=K，解得：=，則=180，故D正確。故選C。