Question

（2011?金臺區模擬）（物質結構與性質）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數依次增大．A?E位于元素周期表的s區，其余元素位于p區，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的一種單質易自燃；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍?回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D

P

，F

O

．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有

2

個σ鍵，

2

個π鍵，分子的空間構型為

直線型

．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質是

NH₃

（寫化學式），原因是

氨氣分子之間有氫鍵

．
（4）B元素的單質與E元素的單質可形成一種青銅色的化合物，其化學式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為

8

．

Answer 1

分析：A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數依次增大，A?E位于元素周期表的s區，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子，則A為H，E為第四周期第ⅠA族元素，即E為K；B?C?D?F元素位于p區，D元素的一種單質易自燃，則D為P；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2時符合，則C為N元素；
B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，電子排布為1s²2s²2p²，則B為C元素；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，F的原子序數比C元素的大，其電子排布為1s²2s²2p⁴，即F為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質、結構來解答?

解答：解：A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數依次增大，A?E位于元素周期表的s區，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子，則A為H，E為第四周期第ⅠA族元素，即E為K；B?C?D?F元素位于p區，D元素的一種單質易自燃，則D為P；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2時符合，則C為N元素；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，電子排布為1s²2s²2p²，則B為C元素；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，F的原子序數比C元素的大，其電子排布為1s²2s²2p⁴，即F為O元素，
（1）由上述推斷可知D為P，F為O元素，故答案為：P；O；
（2）由A?B?C形成的ABC分子為HCN，結構簡式為H-C≡N，含有2個個σ鍵，2個π鍵，空間構型為直線型，故答案為：2；2；直線型；
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物為甲烷、氨氣，易溶于水的為NH₃，因氨氣分子之間有氫鍵，使其易溶于水，
故答案為：NH₃；氨氣分子之間有氫鍵；
（4）化學式可寫作CxK，由化合物的平面圖形可知，K原子填充在石墨層中，選圖中以K原子為頂點的任意一個三角形，可知K為3×

1

6

，三角形內的C原子為4，C與K的原子數之比為8：1，則x=8，故答案為：8．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，難度較大，元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質結構與性質是解答本題的關鍵，（4）為難點．