Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數： 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 根據上述電離常數分析，下列錯誤的是（　　）

A．25℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH）

B．2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

C．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a一定大于b

D．2CH₃COOH+Na₂CO₃=2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：A、利用酸的電離常數比較酸性的強弱；
B．應生成NaHCO₃；
C．等體積混合，若a=b恰好完全反應，因CN^-的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）；
D．醋酸酸性比碳酸強，根據強酸制備弱酸判斷．

解答：解：A．由電離常數Ka的關系可知，1.8×10^-5＞4.3×10^-7＞4.9×10^-10，則酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，顯然等濃度時各溶液pH關系為：pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH），故A正確；
B．因酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則應生成NaHCO₃，故B錯誤；
C．HCN為弱酸，如等體積混合，若a=b恰好完全反應，因CN^-的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則如所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），a一定大于b，故C正確；
D．醋酸酸性比碳酸強，則可發生2CH₃COOH+Na₂CO₃=2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，故D正確．
故選B．

點評：本題考查鹽類水解、弱電解質的電離及溶液中離子濃度的關系，明確溶液中的溶質及酸性強弱的比較、電荷守恒是解答本題的關鍵，A是學生解答的易錯點．