Question

（2011?大興區二模）常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說法不正確的是 編號 氨水的物質的量濃度 （mol/L） 鹽酸的物質的量濃度 （mol/L） 混合溶液的pH 第1組 0.1 0.1 pH=X 第2組 c1 0.2 pH=7 第3組 0.2 0.1 pH＞7 （　　）

A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1組中X＜7

B．第2組中c₁＞0.2，混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺ ）＞c （H⁺）

D．采取①加少量水、②加入少量濃鹽酸、③加入少量NH₄Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大

Answer 1

分析：A、酸和堿恰好反應生成氯化銨，根據鹽的類型判斷溶液的酸堿性．
B、根據溶液中電荷守恒判斷氯離子和銨根離子濃度的關系．
C、混合溶液是氨水和氯化銨的混合液，溶液呈堿性，溶液中銨根離子濃度大于氯離子濃度．
D、加入水、鹽酸都能促進氨水電離，加入氯化銨能抑制氨水的電離．

解答：解：A、氨水是弱堿，所以0.1mol/L氨水的pH＜13，相同濃度相同體積的鹽酸和氨水混合，生成強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，溶液的PH小于7，即第1組中X＜7，故A正確．
B、氨水是弱堿，鹽酸是強酸，當氨水和鹽酸的物質的量相等混合時，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，氨水的物質的量應稍微過量，所以第2組中c₁＞0.2，PH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B正確．
C、氨水的物質的量遠大于鹽酸的物質的量，所以混合后溶液呈堿性，溶液中溶質是氨水和氯化銨，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據電荷守恒知，溶液中銨根離子濃度大于氯離子濃度，即c（ NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C錯誤．
D、加水、鹽酸都能促進氨水的電離，加入氯化銨能抑制氨水的電離，但銨根離子濃度增大，所以都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合時溶液中各種離子濃度大小的判斷，難度較大，注意加水既能促進弱電解質的電離也能促進含有弱根離子的鹽的水解．