Question

(共12分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

請回答下列問題：
(1)、裝置F中發生反應的離子方程式為_______________________________________；
(2)、為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑_____________________；
(3)、B裝置的名稱是_____________；(填符號)  A.洗氣瓶   B.干燥管   C.分液漏斗
E裝置的作用是__________________________________________________________；
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；
(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）
(2).CaO或.NaOH（1分）
(3) B，（1分）    除去氯氣中的氯化氫（2分）
(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）
(5)3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl（2分）
(6)在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中（2分）

（1）F是來制取氯氣的，方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）氨水具有揮發性濃度越大越易揮發，且氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可以將氨水滴入生石灰或氫氧化鈉固體中。
（3）根據B裝置特點可判斷，該儀器是干燥管。制取的氯氣中含有氯化氫氣體，所以需要利用飽和石灰水來除去雜質氯化氫。
（4）氨氣的密度小于空氣的，氯氣的密度大于空氣的，所以這樣做的目的是為了使氣體充分混合。
（5）氯氣具有強氧化性，能氧化氨氣，根據實驗現象可判斷生成物是氮氣和氯化銨，方程式為3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl。
（6）氯氣有毒，需要尾氣處理。可以利用堿液來吸收多余的氯氣。