【題目】下列物質在一定條件下可與CH4發生化學反應的是（ ）
A. 氯氣 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 酸性KMnO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應制CO2 ，產生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內生成標準狀況下的CO2 448mL，所用時間為2min,該段時間內用HCl來表示其反應速率，則速率為_____，(忽略反應后溶液體積的變化),若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度
D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度
(2)對于反應2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：
化學鍵 | A-A | B=B | A-B |
鍵能/kJ/mol | 236 | 406 | 163 |
下圖能正確表示該反應過程中能量變化的選項是_______(填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下測得反應速率，其中最快的是
A. υ(C)＝0.3 mol/(L·s)B. υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)
C. υ(B)＝0.6 mol/(L·s)D. υ(A)＝0.3 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環的重要物質。研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1；
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________________________。
（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO和H2可制取甲醇，發生的反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300 ℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 ℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃對應的平衡常數大小關系為K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。
②下列關于該反應的說法正確的是______________（填選項字母,下同）
A．該反應在任何溫度下都能自發進行
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．溫度一定時，壓強不再隨時間變化可以說明反應達到了平衡狀態
D．使用高效催化劑，ΔH會增大
③300 ℃時，前10 min內，該反應的平均反應速率為v(H2)＝___mol/(L·min)。
④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________。
A. 充入CO氣體 B. 升高溫度
C. 使用優質催化劑 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2
⑤500 ℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向___（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）進行。再次達到平衡時的平衡常數為____________L2/mol2。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見下圖。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是__________________。
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【題目】H2S與CO2高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝___________________。
(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【題目】能用H+ + OH－= H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應.B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中
C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反應
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