Question

【題目】實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根據溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、、 ．
（2）要完成本實驗應稱量NaOH固體的質量是
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③；④冷卻；⑤轉移；⑥；⑦定容；⑧倒轉搖勻．
（4）如圖裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中的錯誤是

（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是 ．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發現液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒；500mL容量瓶
（2）2.0g
（3）溶解；洗滌
（4）未用玻璃棒引流
（5）③④
（6）0.1
【解析】解：（1）配制溶液，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，則需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；（2）稱量NaOH固體的質量是m=nVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0g；（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉搖勻，
故答案為：溶解；洗滌；（4）圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流；5）①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對實驗無影響，故不選；
②定容時俯視刻度線，V偏小，則c偏高，故不選；
③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，n偏小，c偏低，故選；
④定容搖勻后發現液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，V偏大，c偏低，故選；
故答案為：③④；（6）恰好完全中和，則0.1L×0.1mol/L=0.1L×c（鹽酸），c=0.1mol/L，故答案為：0.1．
（1）配制溶液，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容；（2）結合m=nVM計算；（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④冷卻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧倒轉搖勻；（4）轉移液體需要玻璃棒引流；（5）由c= 可知，n偏小或V偏大會引起濃度偏低；（6）恰好完全中和，則0.1L×0.1mol/L=0.1L×c（鹽酸），以此來解答．