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【題目】下表中所示物質或概念間的從屬關系符合下圈的是

	X	Y	Z
A	鈉元素	主族元素	短周期元素
B	電解質	化合物	純凈物
C	氫氧化鐵	分散系	膠體
D	置換反應	氧化還原反應	放熱反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】分析：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答。

詳解：A．鈉元素為主族元素，主族元素中一、二、三周期屬于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期屬于長周期元素，A錯誤；

B．電解質屬于化合物，化合物都是純凈物，B正確；

C．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，C錯誤；

D．置換反應屬于氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是放熱反應，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅，寫出陽極發生的電極反應式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發亮的珠子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。

（2）上述晶瑩發亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

（3）生成該珠子時發生反應的化學方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代文獻資料中記數了大量的化學研究過程與成果。下列選項不涉及化學變化的是

選項	A	B	C	D
原文	欲去雜還純，再入水煎煉，傾入盆中，經宿成白雪	以曾者涂鐵，鐵赤色如銅	丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂	水火既濟而土合
解釋	重結晶方法提純物質	金屬的置換	物質間轉化的可逆性	黏土燒結成陶瓷

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：

（1）方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________。

（2）方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產生。請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

（3）方法三、

①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產物中有

ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：__________________________________，

氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是_______________________，

圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。

③A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序號）①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水

④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意完成下列問題：

（1）做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

①該反應的氧化劑是_____右邊方框內的產物是_____

②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉移總數是_____ e-

（2）如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態單質化合生成化合物B。

若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是_________（物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現象是_________ ，該現象說明化合物B具有_______ 性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A. Mg在CO2中的燃燒是置換反應

B. 將Mg(OH)2沉淀轉化為MgCl2，是鎂原子失電子轉化為Mg2+

C. 電解得到鎂的過程可以寫出離子反應方程式，但不是氧化還原反應

D. Mg在CO2中燃燒的反應中，CO2既是氧化劑又是還原劑

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