【題目】下列說法正確的是___(填序號)。
①將1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液
②將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的鹽酸
③1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合，得到1 mol·L－1的鹽酸
④將0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1(不考慮溶液體積的變化)
⑤將1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(不考慮溶液體積的變化)
【答案】④
【解析】
①溶液的體積不是1 L，故①錯誤；
②沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算HCl的物質(zhì)的量，故②錯誤
③1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合后溶液的體積無法計算，故③錯誤；
④將0.4 g NaOH物質(zhì)的量
，溶解在水中形成100 mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度
，從中取出10 mL，溶液物質(zhì)的量濃度不變，還是0.1 mol·L－1，故④正確；
⑤將1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，Na2O＋H2O = 2NaOH，溶質(zhì)為氫氧化鈉，物質(zhì)的量為2mol，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1，故⑤錯誤。
綜上所述，答案為④。
七彩題卡口算應(yīng)用一點通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是
實驗方案 | 實驗I： | 實驗II： |
實驗現(xiàn)象 | 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 | 黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以 |
A.由I可知，濃硫酸具有脫水性B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性
C.由II可知，濃硫酸具有強氧化性D.由II可知，濃硫酸具有吸水性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒，土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種，難以控制，而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)。科學(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.抗氧化 B. 氧化細菌 C.增酸作用 D. 漂白
I.實驗方案一
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖的實驗:
(2)甲同學(xué)得出實驗結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由___________。
Ⅱ.實驗方案二
如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________，現(xiàn)象是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 各物質(zhì)的計量數(shù)一定滿足：x＋y＝z
B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數(shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低
C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會改變
D. 壓縮時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，且正、逆反應(yīng)速率都增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__；充入氦氣，混合氣體的密度__(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）830℃，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，分別充入3molCO2、2molH2、1molCH3OH、4molH2O(g)，反應(yīng)向__方向進行。（填“正”、“逆”或“不移動”）
（3）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8 |
①寫出CH3COOH的電離方程式____，其電離平衡常數(shù)表達式K a=___；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列三種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是___(填編號)；將下列各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___(填編號)。
A．CH3COOH B．H2CO3 C．H2SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香豆素－3－羧酸
是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。
已知:
RCOOR′+ R″OH 
RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）
（1）A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡式__________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。
（2）F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。
（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡式為:________。
（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①與丙二酸二乙酯的官能團相同;
②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）丙二酸二乙酯與
經(jīng)過三步反應(yīng)合成
。
請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。
中間產(chǎn)物I__________；中間產(chǎn)物II___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu原子的價電子有____種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀為______。
(2)碳和氫形成的最簡單碳正離子CH3+，其中心原子碳原子的雜化類型為___________，該陽離子的空間構(gòu)型為___________。
(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是_____，離子反應(yīng)方程式為____；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定深藍色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其陽離子的結(jié)構(gòu)式為___________，中心原子的配位數(shù)為___________。
(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是___________，銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.（1）對于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 
2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是____________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處__________.
（3）對于下列電離平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH -，能使c(NH4+)增大的措施是：_________
①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸
II.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝____________；
（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為____________℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時CO2的體積分數(shù)是____________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
