Question

（2011?惠州模擬）T℃時，在2L密閉容器中X（g）與Y（g）反應生成Z（g），濃度變化如圖1所示；若其他條件不變，溫度為T₁和T₂時Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示．下列結論正確的是（　　）

A．容器中的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．圖1中，前3 min內X的反應速率為 v（X）=0.3mol/（L?min）

C．若其他條件不變，升高溫度時反應的平衡常數K值變大

D．若改變條件，反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大體系的壓強

Answer 1

分析：A、根據圖1分析，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于其計量數之比．
B、根據v=

△n

V△t

計算．
C、根據圖2分析，“先拐平數值大”判斷兩溫度的相對大小，升高溫度，由生成物和反應物的物質的量變化來判斷K值的變化．
D、壓強能改變反應前后氣體體積有變化的平衡，但催化劑只影響反應速率但不影響化學平衡．

解答：解：A、由圖1知，X的物質的量減少量=（2.0-1.4）mol=0.6mol；Y的物質的量減少量=（1.6-1.4）mol=0.2mol；Z的物質的量增加量=（0.8-0.4）mol=0.4mol，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確．
B、v=

△n

V△t

=

(2.0-1.4)mol

2L×3min

=0.1mol/L．min，故B錯誤．
C、由圖2知，“先拐平數值大”，所以T₂＞T₁，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應方向移動，即生成物的濃度增大反應物的濃度減少，所以平衡常數增大，故C正確．
D、由圖1和圖3知，反應物和生成物的變化量不變，但反應時間減小，說明改變的條件不影響化學平衡只影響反應速率，且該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，所以只能是使用催化劑，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了圖象分析題，做題方法是：分析圖象中拐點、平衡點，想規律，作判斷，難度不大，注意催化劑不影響化學平衡只影響反應速率．