Question

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。

(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

Answer 1

【答案】(1)強、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；

(2)<、M＋＋H2OMOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；

（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；(4)＝、0.005。

【解析】

試題分析：（1）假設HA為強酸，其c(H＋)=0.01mol·L－1，根據pH的公式，pH=2，因此假設成立，HA為強酸；（2）假設MOH為強堿，兩者恰好完全反應，消耗MOH的體積為100×10－3×0.01/0.02L=0.05L=50mL，根據圖像加入51mLMOH達到pH=7，說明MOH屬于弱堿，即MA的屬于強酸弱堿鹽，pH<7，M＋＋H2OMOH＋H＋、pH=a，推出c(H＋)=10－amol·L－1，水電離出的c(OH－)=c(H＋)=10－amol·L－1；(3)K點溶質為MOH、MA，M＋水解程度微弱，因此c(M＋)>c(A－)，此溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，根據圖像數據，n(MA)>n(MOH)，因此是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；(4)根據物料守恒，n(M＋)＋n(MOH)=100×10－3×0.02mol=0.002mol，n(A－)=100×10－3×0.01mol=0.001mol，因此有c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，根據溶液呈現電中性，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根據物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=0.01mol·L－1，代入電中性的式子，推出c(MOH)＋c(OH－)=0.01＋c(H＋)－c(A－)=0.01＋10－10－0.005≈0.005mol·L－1。