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在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H₂(g) + I₂(g)

2HI (g)達到平衡的標志是

A．H₂、I₂、HI的分子數之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發生變化

C．單位時間生成n mol H₂，同時消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

試題分析：A．反應H₂(g) + I₂(g)

2HI (g)是一個反應前后氣體體積相等的反應。當H₂、I₂、HI的分子數之比為1∶1∶2時反應可能達到平衡，也可能未達到平衡故不能作為平衡的標志。錯誤。B．在H₂、I₂、HI三種分子中只有I₂是有顏色的。由于容器的容積固定不變，所以當混合氣體的顏色不再發生變化，說明C（I₂）不變,n(I₂).反應就達到了平衡狀態。正確。C．在任何時刻，單位時間每生成n mol H₂，必同時消耗成2n mol HI，這時反應逆向進行的二者關系。所以不能作為判斷平衡狀態的標志。錯誤。D．容器的容積不變，無論是否反應混合氣體的質量不變，所以密度也就保持不變。所以不能作為判斷平衡狀態的標志。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物
質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分
含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是

A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．0～3 min內，v(X)＝0.2 mol?L^-1?min^-1

C．其他條件不變升高溫度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆

D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO₂的轉化率為a%，B中SO₂的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉化率的關系正確的是
A．a%＞b% B．a%=b% C．a%＜b% D．2a% = b%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生下列反應：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反應NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

（3）工業用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：

A B C D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發生上述反應，部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵過程中發生的主要反應為1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g)

2/3Fe_(s)+ CO_2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反應經過l0 min達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO₂)=" _________" 、CO的平衡轉化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe₂0₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反應溫度

E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g)

3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質量分數減小 B．化學計量數：m＋n >3
C．平衡向右移動 D．物質C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O

2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定達到終點的現象是              ，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為       。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲乙丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有（多選扣分）。
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發生反應：CO＋HbO₂? O₂＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。若HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此下列結論錯誤的是（）

A．CO與HbO₂反應的平衡常數K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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