【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )
A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價
B. 五種元素中，元素e的性質最穩定
C. 元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d
D. 元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e
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【題目】已知：①能量越低的物質就越穩定②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中錯誤的是
A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩定
B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩定
C.紅磷和白磷的分子結構不同
D.白磷容易發生自燃而紅磷則不會自燃
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【題目】己二酸二辛酯又名己二酸二（2－乙基己）酯是一種耐寒性增塑劑，在合成橡膠和合成纖維方面有廣泛的應用。 它的合成路線如下：
已知： 
回答下列問題：
（1）反應①、④的所需條件相同，是____________。反應②反應類型為____________。
（2）D的系統名稱為_______，B的官能團名稱為___________。
（3）寫出反應③的化學方程式_______________________________。
（4）反應④得到的有機物C為混合物，主產物具有順反結構，一定條件下能形成聚烯醛類高聚物，寫出該高聚物的結構簡式__________________ 。
（5）己二酸的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種（不含立體異構）：
a. 能發生銀鏡反應，1mol有機分子與足量銀氨溶液反應能產生4 mol Ag
b. 能與熱的NaOH溶液反應，1 mol有機分子最多消耗2 mol NaOH
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：1：1的是______寫結構簡式）：
（6）參照上述合成路線，設計一條由乙醇為起始原料制備1-丁醇的合成路線______。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電池工作時,CO32—向電極B移動
B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH—-2e—==2H2O
C. 反應CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應共轉移6mol電子
D. 電極B上發生的電極反應為O2+4e—+2H2O==4OH—
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) 
N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
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【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是( )
A. 分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B. 全氟丙烷的電子式為：
C. 相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D. 全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子
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【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖：
(1)指出圖中儀器名稱：a.________，d.________。
(2)儀器d的作用是__________________________，c中液體有________和________，其中無機物里溶有________，可用________檢驗出來。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體主要成分有________________________，火焰的顏色是________。
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【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為，回答下列問題：
化學式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
△H/(kJ·mol-l) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。
（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=__________。
（3）工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為
CO(g)+H2(g) 
CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。
①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K=___________。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是___________ (填標號)。
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化劑
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉化率為a1，乙中CH3OH的轉化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
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