Question

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在形同的室溫下對該產品的兩個探究實驗：

【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖1。

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

    

【實驗2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。

請回答下列問題：

（1）實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是            。

  A．反應溫度                  B．NaCl的用量     C．鐵的用量        D．鎂的表面積

（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是            。

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率          B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化                 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是                                       

                                                                  。

Answer 1

（1）D 

（2）C 

（3）D 

（4）鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池