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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是

A．食鹽溶解

B．干冰升華

C．氯化銨受熱，固體消失

D．金剛石熔化

氯化鈉是離子化合物，溶于水克服的是離子鍵。CO₂是分子晶體，干冰升華克服分子間作用力。C發(fā)生化學(xué)變化，克服化學(xué)鍵。金剛石是原子晶體，熔化克服非極性鍵。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；

B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；

C．在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）氨氣可由N₂和H₂反應(yīng)制取，N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

已知：1molN₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H鍵時釋放390.8kJ的能量。
①圖中A、C分別表示            、                ，E的大小對該反應(yīng)   的反應(yīng)熱有無影響？         。
該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？     理由                                                  。
②圖中△H=         kJ·mol^-1。
③如果反應(yīng)速率ν（H₂）為0.15mol· L^-1·min^-1,則ν（N₂）=     mol· L^-1·min^-1　ν（NH₃）=
        mol·L^-1·min^-1。
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l） △H= -19.5kJ·mol^-1
N₂H₄（l）+O₂（g）= N₂（g）+2H₂O（g）△H= -534.2kJ·mol^-1
請寫出肼和 N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．化合物中一定含有σ鍵，可能含π鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子里

D．所有原子軌道在空間都具有自己的方向性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在下列化合物中：① H₂O，② Na₂O，③ I₂，④ NaCl，⑤ KOH，⑥ CO₂，⑦ NH₄Cl，⑧Na₂O₂，請?zhí)羁眨ㄓ眯蛱柋硎荆?br />（1）只由非金屬組成的離子化合物是                           ，
（2）含有極性共價鍵的離子化合物是                          ，
（3）只含有非極性共價鍵的是                                ，
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下列物質(zhì)①鐵 ②干冰 ③金剛石 ④銅 ⑤水晶 ⑥氯化鈉 ⑦單質(zhì)碘⑧氫氧化鈉【請用編號回答（1）和（2）小題】
（1）屬于離子晶體的是   ，屬于分子晶體的是   ，屬于原子晶體的是   ，屬于金屬晶體的是   ；
（2）只含共價鍵（不含分子間作用力）的化合物是   ，只含離子鍵的是   ，既含共價鍵又含離子鍵的是   ；
（3）寫出電子式：干冰       ，氫氧化鈉       。
（4）寫出結(jié)構(gòu)式：干冰       ，單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵

C．共價化合物中一定存在共價鍵

D．離子化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵