A.CH3OH（l）+
O2（g）
CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1 452 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃燒生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A.CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=+bkJ/mol
B.CH3OH(l)+3/2 O2(g) (g) ＝2CO2（g）+2H2O(l) ΔH=－bkJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g) ＝2CO2 (g)+4 H2O (l) ΔH=－bkJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2 (g)＝2CO2 (g)+4H2O (l) ΔH=+2b kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分（帶解析） 題型：填空題
(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
| 序號 | 元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
| ① | A | A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5 |
| ② | B | B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1 |
| ③ | C | C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 |
| ④ | D | D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料[來源:Z*xx*k.Com] |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。原子半徑關(guān)系按 X、Y、Z 、W依次減小。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；X和W形成含有非極性鍵化合物的電子式 。
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是 （寫名稱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高三備考“好題速遞”系列（20） 題型：填空題
在25°C、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體，使其完全燃燒，干燥
后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）= L；V（H2）= L。
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）= 。
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在25°C、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體，使其完全燃燒，干燥
后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）= L；V（H2）= L。
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V（CO）∶V（H2）= 。
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。
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