Question

金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式為__________。
（3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶體。氨分子中N原子的雜化方式為__________。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和_____________。
（4）NH₃的沸點(diǎn)比pH₃大，其原因是________________________________。

Answer 1

（1）（2分）3d¹⁰4s¹ （2）（1分）CuCl （3）sp³（1分）離子鍵（1分）配位鍵（1分）
（4）（2分）NH₃分子之間有氫鍵作用，故沸點(diǎn)明顯高于pH₃

試題分析：（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29。根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d¹⁰4s¹。
（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu原子，Cl原子屬于頂點(diǎn)與面心上。實(shí)驗(yàn)依據(jù)均攤法可知晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×＋6×＝4，所以兩種原子的個(gè)數(shù)之比是1:1，因此該氯化物的化學(xué)式為CuCl。
（3）NH₃分子中N原子形成3個(gè)N－H鍵，含有（5－3×1）÷2＝1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；在該晶體中Cu^2＋提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，Cu^2＋與NH₃分子之間形成配位鍵，NH₃分子中N、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，[Cu(NH₃)₄]^2＋與SO₄^2－以離子鍵結(jié)合。
（4）氮原子電負(fù)性較大，導(dǎo)致NH₃分子之間有氫鍵作用，而pH₃中不存在氫鍵，所以NH₃的沸點(diǎn)比pH₃高。