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在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A．當(dāng)SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl₂溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀

D．該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

試題分析：結(jié)合方程式，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0．5mol時(shí)消耗氧氣0．5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，達(dá)平衡時(shí)將混合氣體通入BaCl₂溶液中，會(huì)生成BaSO₄,降低溫度時(shí)，正反應(yīng)速率減小程度小于逆反應(yīng)速率的減小程度，A項(xiàng)SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率的方向相同，不能確定是否平衡。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C．CO和H₂以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問(wèn)題：
（1） a是電源的極，寫(xiě)出A中的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀(guān)察到的現(xiàn)象有____________。
（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng)，寫(xiě)出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是     。
A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過(guò)量的H₂；E．恒壓時(shí)，充入He；F．從體系中分離出CH₃OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為     ；若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙胍欢康腃H₃OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)     （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反應(yīng)NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號(hào)）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號(hào))：

A B C D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反應(yīng)在第6 min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫(huà)出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________（填操作名稱(chēng)）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變?chǔ)______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g)

3 C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n >3
C．平衡向右移動(dòng) D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO₂(g)+SO₂(g)

NO(g)+SO₃(g) ΔH>0

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO₂+ O₂

2SO₃達(dá)到一定限度后通入¹⁸O₂,一段時(shí)間¹⁸O可能存在于（）

A．SO₃和O₂中	B．SO₃和SO₂中
C．SO₃_， SO₂和O₂中	D．SO₂和O₂中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________, NH₃的體積分?jǐn)?shù)為。
（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是 , 。
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯　　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　。

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