Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A==H⁺+HA.
HAH⁺+A^2－，回答下列問題：
（1）Na₂A溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：             
                               （用離子方程式說明）
NaHA溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：                 
                                      。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度        0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                
                              ______    。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：                  
                              。

Answer 1

（1）堿性    A^2- + H₂O HA^- + OH^-
酸性   該酸式鹽只能電離，導致溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，溶液呈酸性。
（2）<  在H₂A中HA^-電離受到H₂A第一步電離產生的H⁺對HA^-電離抑制作用，導致HA^-電離比NaHA中HA^-電離小。
（3）c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

略