Question

（11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

⑴流程圖中操作a的名稱為               。

⑵工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①則氣體A應是        （填化學式）其過程反應方程式為_________________________。

②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是            

                                                                                   。

⑶鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網操作b是在

            氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式___________________________________________________________。

⑷一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液________噸，同時消耗______________庫電量（1電子電量1.60×10^-19C）

Answer 1

（1）蒸發結晶（或蒸發1分）

（2）①NH₃（1分）          NaCl+NH₃+H₂O+CO₂===NaHCO₃+NH₄Cl（或NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃ NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃­+NH₄Cl）（1分）

②增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進行，將NaHCO₃轉化為Na₂CO₃而不析出。（1分）

（3）①HCl（或氯化氫）（1分）

MgCl₂?6H₂O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H₂O（1分）

（4）500 ；  3.8×10¹¹C（各1分，共2分）