Question

【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答：

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發生反應，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品m g和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的______(填“體積”或“質量”)。

（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數為__________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸氣 液面上升 體積 過濾 稱量 106y/197x

【解析】（1）依據裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；（2）①使用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強；當將針筒活塞向內推壓時，瓶內氣體被壓縮，壓強增大，瓶內液體則會被壓入長頸漏斗內，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好；②在實驗完成時，反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數據是CO2的體積；（3）①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質量為yg，根據原子守恒可知樣品中Na2CO3質量為，因此樣品中Na2CO3的質量分數為。