【題目】冶鐵的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。測得某冶鐵高爐煤氣的體積分數為CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58，棕色煙塵-0.04(不含氮元素)。若每生產1000kg生鐵排放煤氣2400 m3，則至少需要補充空氣(空氣體積分數:N2-0.8 、O2-0.2;氣體都在同溫同壓下測定)
A.1392 m3B.1740 m3C.1920 m3D.2304 m3
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【題目】人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： ．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： ．
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【題目】下圖中A～J均為有機化合物．
根據圖中信息，回答下列問題：
（1）環狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為 ．
（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為 ．
（3）由A生成D的反應類型是 ．
（4）G的分子式為C6H10O4 ， 0.146gG需用20mL 0.100molL﹣1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉化為J的化學方程式為 ．
（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發生如圖反應：，則由E和A反應生成F的化學方程式為 ． 
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【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
高聚物G的合成路線如圖所示：
其中A苯環上的一氯代物只有兩種，兩分子F能形成六元環酯。
已知：① 
② 
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式。
（2）B中官能團的名稱是 ， 按檢驗順序寫出檢驗B中官能團的試劑。
（3）C→D的反應類型為；D→E的反應條件為。
（4）寫出兩分子F形成的六元環酯的結構簡式。
（5）寫出F→G反應的化學方程式：。
（6）有機物H是F的一種同系物，相對分子質量比F少14，則符合下列條件的H的同分異構體有種。
a．苯環上只有兩個取代基且處于對位
b．既能發生水解反應也能與FeCl3溶液反應
寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的結構簡式。
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【題目】氯氣的化學性質很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。
（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
請在上述反應中標出電子轉移的方向和數目。__________________
（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發生反應的離子方程式為__________________。
②檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是______________（填序號）。
A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液
（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。
（4）實驗室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液。可供選擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。
①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。
②下列有關容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。
A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響
C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤洗
D．使用容量瓶前檢查它是否漏水
③根據計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數）。
④對所配制的稀鹽酸進行測定，發現濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。
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【題目】硅是人類文明發展的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡。
（1）工業生產粗硅的反應有：SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。
（2）工業上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應I為 Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為 。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。
③設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。
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【題目】下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序進行分離的是（ ）
A. 氧化銅與氧化鐵B. 硝酸鉀與硝酸鈉
C. 四氯化碳與汽油D. 硫酸鈉與氯化銀
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