【題目】下列關于化學鍵的說法不正確的是（ ）
A.并不是所有物質都含有化學鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價鍵
C.單質不可能含有離子鍵
D.共價化合物中不可能含有離子鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知某可逆反應mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣倦中的體積分數ψ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是
A. p1<p2,T1>T2,m+n<q，ΔH>0
B. p1>p2,T1<T2,m+n>q，ΔH<0
C. p1<p2,T1>T2,m+n>q，ΔH>0
D. p1>p2,T1<T2,m+n<q，ΔH<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的結構式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 (已知該反應為置換反應)，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業上可用于 。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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【題目】硫酸在下列反應中，只起催化作用的是（ ）
①乙酸和乙醇的酯化反應 ②苯的硝化反應 ③油脂的水解反應 ④淀粉的水解反應．
A.①④
B.②④
C.③④
D.②③
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【題目】環境問題已經成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業生產是其原因之一，同時工業上通常也用下列方法來治理污染。
（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）= CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO42H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol
試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式 ．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 。
（3）氨催化氧化是硝酸工業的基礎，反應原理為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）實際生產中，還會發生此反應：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中，有關溫度與各物質的量關系如圖1所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質的量比為5：6：3，則圖象中x= 。
②NH3生成N2的反應屬于 （填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質的物質的量發生如圖所示變化的原因可能是 。
（4）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO
的原理如圖2所示，陰極反應式為 。假設降解前兩極溶液質量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質量的差值為 g。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，46g的Na2O與N2O4混合物含有的原子數為3NA
B. 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C. 標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氫原子數為2NA
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