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【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是( )

A.a、b不可能是同種材料的電極
B.X為電流計，c為稀鹽酸，該裝置為原電池
C.X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池
D.X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極

【答案】A
【解析】A. 若該裝置是原電池， a、b不可能是同種材料的電極，若為電解池，a、b可能是同種材料的電極，故A符合題意；
B.若X為電流計，則為原電池，根據方程式分析，c為稀鹽酸，故B不符合題意；
C. 若X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池，故C不符合題意；
D. X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極，鋅電極為負極，銅電極為正極，溶液中的氫離子在銅電極上反應，故D不符合題意。

所以答案是：A

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能夠說明反應已經達到平衡狀態的是

A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B. 氨氣的百分含量不在變化

C. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

D. 混合氣體的質量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據價層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為（）

A. 直線形　sp雜化 B. 三角形　sp2雜化

C. 三角錐型　sp2雜化 D. 三角錐型　sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )

A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關配合物的論述不合理的是

A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數都是6

C．[ZnCl4]2－的空間構型為正四面體形

D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價為＋3價，配離子帶1個單位的正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中，不正確的是

實驗

①

②

③

電解條件

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨，

滴加1mL濃硫酸

陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實驗②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 實驗③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaSO4是鋇餐的主要成分，下列關于BaSO4的分類不正確的是

A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物

C.BaSO4是鋇鹽D.BaSO4是硫酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。

反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現象
a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞	pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色
b. 向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式、。

（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有性。

（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

② 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是。

（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對原子質量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①達到滴定終點時的實驗現象是。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數字)。獲得結論：此實驗制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，2.24L某氣體的質量為2.8g，則此氣體的相對分子質量為

A.28g·mo1－1B.28molC.28gD.28

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