【題目】已知鈹和鋁的性質(zhì)相似，下列關(guān)于鈹?shù)耐茢嘀校_的是（ ）
A.鈹與鋁在周期表中處在同一主族
B.氫氧化鈹可以溶于水
C.氧化鈹既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.氯化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeCl3
字詞句篇與同步作文達(dá)標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對同學(xué)們常用的三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查，結(jié)果如表：
某品牌藥物牙膏 | 某品牌兒童牙膏 | 某品牌透明牙膏 | |
摩擦劑 | 碳酸鈣 | 氫氧化鋁 | 二氧化硅 |
（1）某品牌透明牙膏的摩擦劑二氧化硅屬于（填酸性、堿性或兩性）氧化物，其常作為工業(yè)制備晶體硅的原料，其反應(yīng)原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（2）某品牌兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）該小組同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)一步測定某品牌藥物牙膏中碳酸鈣的含量（牙膏中其它成分遇到C鹽酸時(shí)無氣體生成）．試回答下列問題： 
①描述實(shí)驗(yàn)開始后C、D中的現(xiàn)象：；
②C中所裝液體最佳的是；
a．飽和食鹽水 b．蒸餾水c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．飽和碳酸鈉溶液
③B中反應(yīng)停止后需記錄C中液面的讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
a．待容器冷卻至室溫；
b．；
c．讀數(shù)時(shí)視線要平視液面．
④若實(shí)驗(yàn)開始所用牙膏樣品質(zhì)量為m g，測得反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為V mL（已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中反應(yīng)：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. 把鐵塊變成鐵粉
B. 將容器的體積縮小一半
C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
D. 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為或（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因 ．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 對該溶液的說法不正確的是（ ）
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)不具有相似性的是( )
A.硼和硅B.鋰和鎂C.鈹和鋁D.銅和金
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2
（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+ O2
2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）
2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，
其能量變化如圖所示：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。
Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）
2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是
A. 一定沒有甲烷 B. 一定沒有乙烷
C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。
（l）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小各一個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是____________________________．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>
試驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認(rèn)為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1．則中和熱△H=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．
（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。
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