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己知：NH₃?H₂O （aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的△H等于

A．-69．4 kJ/mol	B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol	D．+45．2 kJ/mol

根據蓋斯定律，由題意知：
① NH₃·H₂O＋H⁺=NH₄^＋＋H₂O △H= —12.1kJ/mol
② H^＋＋OH^－=H₂O △H= —57.3kJ/mol
①－②得到：NH₃·H₂O=NH₄^＋＋OH^－ △H= +45．2kJ/mol
故答案為D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數據

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）不同的物質不僅組成不同、結構不同

，所包含的也不同。放熱反應的宏觀表現是，其微觀表現是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生存和發展的重要支柱。研究和有效地開發新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應的ΔH＝            kJ/mol（用含有E₁、E₂代數式表示）。

② 已知熱化學

方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g) ΔH＝－

241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為 kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應具有的意義：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應能量的說法正確的是

A．Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄₍aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反應物總能量小于生成物總能量

B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₂=E₁

C．101KPa時，2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成氣態水，△H小于-517.6 KJ/mol

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________ ___
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及到的部分步驟為