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設N_A代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，1mol氦氣和22 .4L氮氣所含的原子個數均為2N_A

B．1molH₂O和1molOH^－中所含電子數均為10N_A

C．1molNa₂O₂中含有的陰離子數為2N_A

D．鋁與足量鹽酸反應，生成2.24LH₂時，轉移的電子數為0.2N_A

試題分析：A項：氦氣是單原子分子，1mol氦氣所含的原子個數應為N_A，故錯；C項：過氧根離子是一個離子，應為1molNa₂O₂中含有的陰離子數為N_A，故錯；D項：沒有表在標準狀況下，故錯。故選B。
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應的電子轉移的計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98％的濃硫酸(密度為1．84g／

)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩爾質量為；該金屬元素的相對原子質量為。
(2) 已知N₂、CO₂的混合氣體的質量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

M(NO₃)₂熱分解化學方程式為2M(NO₃)₂==2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.3L 1mol/L FeCl₃溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl^-的物質的量之比( )

A．5：2

B．3: 1

C．2：5

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄²^－的物質的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe²⁺的物質的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質量（不計操作帶來的損失）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子數目為3N_A

B．7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數為0.1N_A

C．標準狀態下，11.2LSO₃氣體分子數為0.5N_A

D．1 mol FeCl₃跟水反應完全轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數目為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在10mL含有AlO₂^－離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)₃沉淀質量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。

問：
(1)此溶液中同時含有____mol___   離子；
(2)用離子方程式表示MN段發生的反應是
(3)C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO₂^-)=
(4)點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為               mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用Na₂CO₃固體配制250 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液。請填寫下列空白：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na₂CO₃固體               g。
（2）在配制Na₂CO₃溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、      、
             。
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________、__________。
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液濃度偏低的有_____。（填序號）

A．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

B．轉移時，有少量溶液濺出

C．定容時，仰視刻度線

D．定容時，俯視刻度線

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