Question

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

1. A.
   d、c、a、b
2. B.
   d、a、b、c
3. C.
   d、b、a、c
4. D.
   b、a、d、c

Answer 1

B
解析：由題意，a、b相連在電解質溶液中，b不易腐蝕，顯然是a被腐蝕，電子經導線流到b中，b被保護，故活潑性a＞b，C、D兩選項被排除．a、d與等濃度的鹽酸反應，d比a反應劇烈，表明活潑性d＞a，D項被排除(由于A、B兩項中皆為活潑性d＞a，所以這項可不分析)．由Cu能置換出c而不能置換出b可知活潑性：b＞Cu＞c，可見B正確，A不正確．
思路導引：金屬活動性的比較，一般有如下規律：
(1)原電池中，負極金屬比正極金屬活潑．
(2)主族元素的最高價氫氧化物堿性越強，金屬越活潑．
(3)能發生置換反應的，變為離子的金屬比置換出來的金屬活潑．(4)能從酸中(或水中)置換出氫的金屬比不能置換出氫的金屬活潑．