【題目】磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，可由氯喹(H)與磷酸在一定條件下制得，它的一種合成方法如下：
已知：
回到下列問題：
(1)A中含有的官能團名稱為_____________。
(2)B的分子式為_____________。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，H中有_________個手性碳原子。
(4)F→H的反應類型為_____________。
(5)C與NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________________________。
(6)E與氫氣反應后的產物M的分子式為C9H8NOCl，符合下列條件的M有__________種。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②除苯環外不含其他環狀結構
③苯環上只有2個取代基 ④含有－NH2和
其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：1：2的M的結構簡式為___________。(任寫2種)
【答案】硝基、氯原子 C6H6NCl 1 取代反應 
+2NaOH
+CH3CH2OH+H2O 12 
【解析】
由圖可知，化合物A（
）經過還原，硝基被還原成氨基，得到B（
），B經過反應得到C（
），C經過NaOH將酯基水解后加H+將吡啶環上的氧鈉變回羥基得到D（
），D在一定條件下脫去羧基，得到E（
），E在三氯氧磷的作用下發生取代，將羥基取代為氯，得到F（
），F中的Cl與
中的氨基氫發生取代得到最終產物氯喹。
（1）化合物A為，官能團是硝基和氯原子；
（2）化合物B為，分子式是C6H6NCl；
（3）化合物H的手性碳只有1個，用“*”標記，如圖
；
（4）由分析可知，F→H的反應為取代反應；
（5）根據分析和已知，C與NaOH溶液反應的化學方程式為：
+2NaOH
+CH3CH2OH+H2O；
（6）根據題意，化合物M中有酚羥基、苯環、碳碳三鍵、氨基，且苯環上只有2個取代基，同分異構體有：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共12種；
其中，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：1：2的有四種：、、、；
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在工農業生產中應用廣泛．
（1）根據如圖寫出合成氨的熱化學方程式是____________________．
（2）將1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，進行反應，測得反應放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______；若加入催化劑，△H__________（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）N2H4可視為NH3分子中的H被﹣NH2取代的產物．發射衛星時以N2H4（g）為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O（g）．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1
則1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為______________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）
①如圖所示，A為氯氣發生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯誤的是______________（填序號）。
②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發生反應，生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式為_______，此外Cl2還可能與過量的KOH反應。
(2)探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4，氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子，但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因為K2FeO4，在酸性溶液中不穩定，請寫出K2FeO4在酸性溶液中發生反應的離子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗滌的目的是_______________。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42－的氧化性強弱關系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質量為14.0g，充分反應后經過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，則K2FeO4的產率為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A.將78Na2O2與過量H2O反應轉移的電子數為NA
B.2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數為2NA
C.標準狀況下,2.24L SO3中所含原子數為0.4NA
D.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】300℃下，在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應時間變化趨勢的曲線不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請填寫下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）___________．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如下表所示：
化學式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離常數 | 1.8×10－5 | Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 | Ka1＝1.0×10－7 Ka2＝7.1×10－15 |
請回答下列問題：
（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強到弱的順序為_____________________。
（3）NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應的離子方程式為_______________。
（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的還原產物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：
（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。
（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數____(寫表達式)。
（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：_____。
（5）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。
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