【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)＋mY(g)
3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．達平衡時，Z的體積分數為10%
C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大
D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1
【答案】D
【解析】
試題分析：根據“三段式” X(g)＋mY(g) 
3Z(g) ΔH＜0，設X(g)轉化的為a mol，則有：
起始的物質的量(mol) 1 2 0
轉化的物質的量(mol) a ma 3a
平衡時物質的量(mol) 1－a 2－ma 3a
A．因平衡時，X和Y的轉化率都是10%，則X的轉化率=
×100%=10%，可得a=0.1。Y的轉化率=
×100%=10%，可得m=2，故A正確；B．根據A項可知，m=2，則反應前后氣體的總物質的量保持不變，即為3mol，達平衡時生成0.3mol Z，Z的體積分數= 
×100%=10%，故B正確；C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，根據PV=nRT，容器內壓強將增大，故C正確；D．達平衡后，X的濃度為0.45mol·L－1，將平衡后的容器體積壓縮至1L，平衡雖然不發生移動，X的物質的量不變，但由于總體積減小，則X的濃度應為0.9mol·L－1，故D錯誤；故選D。
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是_________。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞。
（1）鈦原子的價電子排布式為______________________，TiCl4沸點136℃，熔點－25℃，晶體類型為___________晶體。
（2）銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________________。
（3）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類型_________________；一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是______________________，理由是______________________。
（4）鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結構圖，則鉻晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。
（5）鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鈷原子半徑為___________mm，鈷的相對原子質量可表示為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體
時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有
、CaO、
、FeO、MnO、
等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)
中B的化合價為__________。
(2)易溶于水，也易發生水解：
硼酸
硼酸在常溫下溶解度較小
。寫出加入硫酸時發生反應的化學方程式：_____。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知
、
的溶解度如下表：
溫度 | 40 | 50 | 60 | 70 |
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“操作A”是將和混合溶液中的除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業上制取
，被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
寫出的電子式：___________。
“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克
的還原能力。的有效氫含量為_________
保留兩位小數。
在堿性條件下，在陰極上電解
也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精，諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說法正確的是( )
A.可用溴的
溶液區別β-蒎烯與諾卜醇
B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某烴A的分子組成和結構,對這種烴進行以下實驗:
①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。
②經測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發生加成反應;加成產物需 _____mol溴蒸氣完全取代;
(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。
(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結構簡式______;合成E的反應類型______;
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
(1)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
圖1 圖2
①電解時發生反應的化學方程式為_______________________________________________ 。
②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標號)。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_______________________________。
②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。
③V中加入的指示劑通常為___________，滴定至終點的現象是_________________________。
④測得混合氣中ClO2的質量為____________________________ g.。
(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是________(填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E是最簡單的芳香烴。回答下列問題：
（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；
（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；
（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：
步驟③_____________________________________；
步驟④_______________________________________；
（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
（1）反應的熱化學方程式為___________________________。
（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；
2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol
Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol
請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式_____________________________________
II.在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發生如下反應：H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：
（3）該反應的化學平衡常數表達式為________。
（4）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。
（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。
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