Question

【題目】反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強 C．升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______。

Answer 1

【答案】 放熱 AC 正 有氣泡產(chǎn)生 2H++2e-=H2↑

【解析】

（1）圖中反應物能量大于生成物能量；

（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析，升溫、增大壓強、增大濃度、加入催化劑會加快反應速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；

（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。

（1）從圖像可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；

（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，A正確；

B．反應物沒有氣體，增大壓強反應速率不變，B錯誤；

C．升高溫度，反應速率增大，C正確；

D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應，D錯誤；

答案選AC。

（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，因此實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。