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已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水．現有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉．
實驗儀器：______
實驗步驟：______．

由粗食鹽提純氯化鈉，溶解后加氫氧化鋇將鎂離子、硫酸根離子均轉化為沉淀，過濾后向濾液中加碳酸鈉除去過濾鋇離子，過濾后再加鹽酸至pH=7，最后蒸發即可，
實驗中涉及溶解、過濾、蒸發操作，
則需要的實驗儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發皿、三腳架，
實驗步驟為：溶解→加過量Ba（OH）₂→過濾→加過量Na₂CO₃→過濾→加HCl調節pH=7→蒸發結晶，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發皿、三腳架；溶解→加過量Ba（OH）₂→過濾→加過量Na₂CO₃→過濾→加HCl調節pH=7→蒸發結晶．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．

實驗操作和現象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應的化學方程式是______．
（2）飽和食鹽水的作用是______．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖．
（4）該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發生反應：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）??H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）??H₂=-112.2kJ/mol
反應（a）的反應速率很快，反應（b）在室溫下較慢，根據資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進建議：______．
（5）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na₂SO₃溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：�。甆aClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na₂SO₃的是______．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：

（1）實驗過程中，一定能觀察到的現象有：（所需空白數可根據需要增減）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反應更快進行，應向小燒杯中加入______（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是______．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是______．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是______．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結束后大燒杯中液面的變化情況是______．
（5）工業上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足______．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂）b．V（NO）＜V（NO₂）c．V（NO）≤V（NO₂）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用來鑒別BaCl₂、KOH、Na₂CO₃三種物質的試劑是（　　）

A．AgNO₃溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生設計了如下實驗：

（1）該同學的實驗目的是______；
（2）上圖③操作步驟為______，④加入試劑為______；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有______（填化學式）雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______；
（4）寫出生成C的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現在NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應的化學方程式和離子方程式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有機物間的反應很復雜，往往有很多副反應發生；如乙醇與濃硫酸的混合溶液在不同溫度下發生的反應類型不同，再如鹵代烴（C_aH_bX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物；因此在有機化學學習中知道各種有機反應的類型和對應反應發生所需條件是非常重要的．試回答下列問題：
（1）結合目前所學，試總結有機物在濃硫酸加熱條件下可發生有機反應的類型有______；
（2）鹵代烴①在NaOH水溶液加熱條件下發生的反應類型是取代反應，②在NaOH醇溶液加熱條件下發生的反應類型是消去反應．現要證明某鹵代烴（C_aH_bX，X指代Cl、Br、I等）中存在何種鹵素，你選擇上述兩條件中的哪一條（填序號）？并說明你這樣選的理由：______．
（3）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______，檢驗的方法是______（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示為實驗室制取少量硝基苯的裝置．根據題意完成下列填空：
（1）寫出制取硝基苯的化學方程式______．
（2）長玻璃導管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物質名稱”）．
（3）用膠頭滴管吸取少許上層反應液，滴到水中，當觀察到油珠下沉時，表示硝基苯已生成．這樣操作的理由是______．
（4）將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性．洗滌和分離粗硝基苯的儀器是（填儀器名稱）______．檢驗最后用水洗至中性的操作是______．
（5）經上述洗滌的硝基苯中仍含少量的間二硝基苯等雜質，提純硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液體濺在皮膚上，應用______擦洗．
A．苯B．酒精C．硫酸D．水．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質不參與化學反應）。某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
I．實驗裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全。

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體
積的平均值為V mL。
請根據以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H₂O₂溶液發生反應的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_          。
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為_          。（用含m₁和m₂的代數式表示）；鐵元素的質量分數為____。（用含m₁、c、v的代數式表示）

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