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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是（）
A.A的離子結構示意圖為
B.D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D.B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體

【答案】C
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應，E為Ca元素。

A、A的離子O2－的核外電子數為10，結構示意圖為，故A不符合題意；
B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性，故B不符合題意；
C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C符合題意；
D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D不符合題意。

所以答案是：C

練習冊系列答案

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H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；
170～200 ℃時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為。
（2）向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ，發生的反應為
C2H6 (g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

①在相應溫度下，A點的反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考慮副反應的發生，為提高C2H6的平衡轉化率，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有 (任寫一種)。
③720℃時，上述反應的平衡常數K=。
（3）用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下：
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
②已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示，則△H1=kJ·mol-1。