Question

已知CaSO₄受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能為SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO₄分解生成的氣體，進而確定CaSO₄分解的化學方程式。

【提出猜想】

Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO₃一種；

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有                二種；（填分子式）

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO₂、SO₃ 、O₂三種。

【設計實驗】

該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO₄分解生成的氣體成分，進而確定CaSO₄分解的化學方程式。

【實驗過程】

根據上述實驗方案進行試驗。已知實驗結束時，CaSO₄完全分解。

請結合以下實驗現象和記錄的實驗數據進行分析：

（1）若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想        正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)

（2）若實驗結束時，裝置D的總質量增加，能否斷定氣體產物中一定含有SO₂而不含SO₃？請說明理由：                                                     。

（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有                          。

(寫出一種即可)

（4）經改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗測得數據也不同,

相關數據如下：

實驗小組	稱取CaSO4 的質量(g)	裝置D增加 的質量(g)	量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標準狀況下氣體的體積) (mL)
一	4.08	2.56	224
二	5.44	2.56	448

請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO₄分解的化學反應方程式：

第二組：                                               。

Answer 1

Ⅱ．SO₂、O₂ （3分）

（1）Ⅰ    （3分）

（2）不能。因為即使不生成SO₂，分解生成的SO₃與飽和的NaHSO₃溶液反應會

生成SO₂，使裝置D的質量增加。（3分）

（3）量氣體體積的儀器系統誤差較大；操作不方便，使得氣體體積測量不準；滯留在裝置中的SO₂氣體不能完全吸收引起誤差；（3分）（合理情況即可）

（4）2CaSO₄== 2CaO + 2SO₂↑+ O₂↑（3分）