Question

常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：依據常溫下溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結合所給物質的性質分析判斷；

解答：解析：某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性．
①SO₂+H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺，HSO₃-SO₃^2-+H⁺，溶液呈酸性；抑制水的電離，故①符合； 
②氯化銨水溶液中銨根離子水解促進水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，故②不符合；
③硝酸鈉水溶液對水的電離平衡無影響，故③不符合；
④NaOH═Na⁺+OH^-，溶液呈堿性，對水的電離起到抑制作用，故④符合；所以綜上所述①④符合；
故選A．

點評：本題考查了影響水的電離的影響因素的作用，主要是酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離．