【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線
C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c < a < b
D.圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率c > b > a
【答案】D
【解析】
A．吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A錯誤；
B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯誤；
C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導電能力增強，達到平衡后繼續加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b>a>c；根據越稀越電離，a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；
D．4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應物CO的物質的量，二氧化氮轉化率增大，NO2的轉化率：c>b>a，D正確；
答案選D。
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【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A.NO與O2的物質的量的比值不再改變B.混合氣體的顏色不再改變
C.容器體積不再改變D.混合氣體的密度不再改變
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【題目】已知：鏈烴A(C5H8)有支鏈且只有一個官能團。有機化合物A~H的轉換關系如下所示：
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式是_________________，名稱是________________。
(2)鏈烴B是A的不同類別的同分異構體，B經催化氫化轉化為正戊烷，寫出B所有可能的結構簡式_________________________________________________________。
(3)寫出反應類型：反應②___________________，反應③____________________。
(4)寫出反應④的化學方程式：_____________________________________________。
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【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結構不同。試回答下列問題：
（1）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上，則該烯烴的結構式___，系統命名為___。
（2）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結構中沒有支鏈或側鏈，它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴，并且與等物質的量的Br2加成只能得到某單一產物，則該烴的結構簡式為___。
(b)若該烴只能與含等物質的量的Br2四氯化碳溶液發生反應，則其結構簡式___。
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【題目】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl-(aq)，下列說法不正確的是（ ）
A.除去溶液中Ag＋加鹽酸比硫酸鹽好
B.加入H2O，溶液平衡不移動
C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
D.反應2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S
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【題目】一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）+Q ，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是
A.若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）< 0.4mol/L
B.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
C.b點和c點H2的轉化率相等
D.若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學平衡常數變小
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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【題目】磷和砷是同主族的非金屬元素。
(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3個軌道在空間相互____；1個黃砷(As4)分子中含有_____個As﹣As鍵，鍵角_____度．
(2)黑磷的結構與石墨相似．最近中國科學家將黑磷“撕”成了二維結構，硬度和導電能力都大大提高，這種二維結構屬于____(選填編號)．
a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．其它類型
(3)與硫元素的相關性質比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號)．
a．磷難以與氫氣直接化合 b．白磷易自燃 c．P﹣H的鍵能更小 d．H3PO4酸性更弱
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金．
化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：
___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O →____Ni+____ H2PO3﹣+___H+
①請配平上述化學方程式。
②上述反應中，若生成1mol H2PO3﹣，反應中轉移電子的物質的量為______。
(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。
①pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為_________________。
②為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在______________________________。
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【題目】向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-)，其平衡關系為：
向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為
A. 溶液為紫色 B. 溶液中有灰綠色沉淀 C. 溶液為亮綠色 D. 無法判斷
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