下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
| A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－) |
| B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) |
| D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是
若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，則有
c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 若該溶液中HA電離能力小于A-水解能力，則有
c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 無論該溶液呈酸性還是堿性，都有
c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 無論該溶液呈酸性還是堿性，
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化 |
| B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ℃的KNO3的不飽和溶液 |
| C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 |
| D．圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是
| A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－) |
| B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同 |
| D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是
| A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) |
| D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時水的離子積常數為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
| A．a＝b | B．混合溶液的pH＝7 |
C．混合溶液中，c（H＋） ＝ mol/L | D．向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25°C時某些弱酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是( )
| 化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能使電離平衡H2O
H++OH—右移，且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入少量硫酸鋁固體 |
| B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體 |
| C．向水中加入少量碳酸鈉固體 |
| D．將水加熱到100℃，使水的pH=6 |
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c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，錯誤；C、電荷守恒，正確；D、等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，存在如下關系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，錯誤。
