Question

【題目】為紀念迪米特里·門捷列夫發明的元素周期表誕生150周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”．元素周期表是科學界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：

(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)______；用原子結構解釋原因，理由是：_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩定性順序為________(填化學式)；

(3)元素②與元素④能形成原子個數比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態，焰色反應為黃色，Y與①的最高價氧化物反應的化學方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___

Answer 1

【答案】F 在同周期中，隨著核電荷數增大，原子半徑減小，得電子的能力增強 H2O＞H2S

【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，據此結合元素及其化合物的性質進行分析解答。

(1)同周期元素從左至右，隨著核電荷數增大，原子半徑減小，得電子的能力增強，故非金屬性依次增強，則非金屬性：F＞O＞C，故答案為：F；隨著核電荷數增大，原子半徑減小，得電子的能力增強；

(2)O元素和S元素的氫化物分別為H2O和H2S，非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性O＞S，所以穩定性H2O＞H2S，故答案為：H2O＞H2S；

(3)O元素和Na元素形成原子個數比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為固體，焰色反應為黃色，則Y為Na2O2，C的最高價氧化物為CO2，兩者反應的化學方程式為，故答案為：；

(4)Na元素和Al元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，與強堿NaOH反應生成NaAlO2，反應的離子方程式為，故答案為：。