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下列離子或離子與分子能在溶液中大量共存的是（）

A.
K⁺、H⁺、NO₃^-、S²^-
B.
Cl^-、Na⁺、OH^-、HCO₃^-
C.
Na⁺、SiO₃²^-、OH^-、Cl^-
D.
Na⁺、SO₃²^-、CH₃COOH、NO₃^-

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為

，含有的化學鍵類型為

離子鍵

鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是

．
a．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．
a．常溫下S比Cl₂單質的熔點高 b．Cl₂與S的氫化物發生反應，產生S單質
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態 d．比較兩元素的單質與H₂化合時得電子的數目
（5）HF比HCl沸點高，原因是

HF分子之間存在氫鍵

．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數據：根據表中數據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系

同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大

共價鍵	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
鍵能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：

2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-

．
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論．凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是

．
A、H₂O B、NH₄⁺ C、OH^- D、HCO₃^- E、CH₃COO^- F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）4^-，該反應中的堿是

H₂O

（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應中的酸是

H₂O

（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫
①B的電子排布式是：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是

離子晶體

．
②D元素單質的晶體類型是

原子晶體

，C單質的制備方法是：

電解法

．
③E和F形成的化合物空間構型為

三角錐型

，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是

E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列離子或離子與分子能在溶液中大量共存的是（　）

A．K⁺、H⁺、NO₃^-、S²^-　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^-、Na⁺、OH^-、HCO₃^-

C．Na⁺、SiO₃²^-、OH^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、SO₃²^-、CH₃COOH、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列離子或離子與分子能在溶液中大量共存的是（　）

A．K⁺、H⁺、NO₃^-、S²^-　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl^-、Na⁺、OH^-、HCO₃^-

C．Na⁺、SiO₃²^-、OH^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、SO₃²^-、CH₃COOH、NO₃^-

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