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關于鋁及其化合物的下列說法不正確的是（　　）

A．Al（OH）₃可以用來做胃酸中和劑

B．鋁及其合金很早就得到了廣泛的使用

C．不能用鋁制品來蒸煮酸性、堿性或咸的食物

D．Al₂O₃可以用來制造耐火坩堝、耐火管等實驗儀器

A．Al（OH）₃可與鹽酸反應，胃酸中含鹽酸，則Al（OH）₃可以用來做胃酸中和劑，故A正確；
B．使用較早的金屬及合金為Cu及其合金，用途最大用量最廣的為鐵及其合金，故B錯誤；
B．Al與酸堿均反應，在鹽溶液中可發生電化學腐蝕，則不能用鋁制品來蒸煮酸性、堿性或咸的食物，故C正確；
D．Al₂O₃的熔點較高，則Al₂O₃可以用來制造耐火坩堝、耐火管等實驗儀器，故D正確；
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

拉曼光譜證實溶液中不存在，實際存在［Al(OH)₄］^-。200 mL 0.2 mol?L^-1 Na［Al(OH)₄］溶液與250 mL 0.2 mol?L^-1 H₂SO₄混合，完全反應后，溶液中Al³⁺與物質的量之比為（）

A．4：5

B．2：3

C．2：5

D．1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．《物質結構與性質》
（1）前三周期元素中第一電離能最小的是 _______ (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為 _______ 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是 _______
(填分子式)，該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是 _______ (填物質字母代號)。
（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，鍵能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是 _______
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄
C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr
B《實驗化學》
七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為    _______   。加熱煮沸的主要目的是_    _______   。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______   (填化學式)等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³^＋的實驗方法是    _______   ；
（4）沉淀C的化學式是    _______   。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量.
（1）A中試劑為 .

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是          ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應        .
（4）B中發生反應的化學方程式為                 .
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為             .
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

材料在人類生活、生產中發揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為______，可能存在的陽離子為______，一定不存在的陽離子為______．
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量______g．
（2）工業上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）

A．鋁

B．鎂

C．鐵

D．銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列只與鋁反應，但不與鎂反應的物質是（　　）

A．稀硫酸

B．燒堿溶液

C．氧氣

D．氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發生反應的化學方程式為          ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是      （填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是      ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式：          。
（4）取少量FeCl₂溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應。可觀察到試管中出現白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式：           、            。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（填序號）。

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無

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