【題目】下列常見金屬的冶煉原理不合理的是
A. 還原法煉鋁：3H2+Al2O3 
2Al+3H2O
B. 加熱法煉汞：2HgO 
2Hg+O2↑
C. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3
D. 火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2
【答案】A
【解析】
金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來，金屬冶煉的方法主要有：（1）熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；（2）熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；（3）電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。
A項、Al為活潑金屬，通常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉，故A錯誤；
B項、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；
C項、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；
D項、Cu是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，所以可以采用熱氧化還原法冶煉Cu，故D正確。
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。
其中圖乙、丙、丁三個電池的總電極反應方程式如下：
圖乙：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag
圖丙：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+MnO（OH）
圖丁：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
下列說法不正確的是（ ）
A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 乙：正極的電極反應式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
C. 丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 丁：使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：
（1）為防止試管a中液體在實驗時發(fā)生暴沸，加熱前應采取的措施為：_____。
（2）裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____。
（3）試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，還有_____。
（4）待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：_____。
（5）圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，其中①②③編號表示適當?shù)姆蛛x方法：
在上述實驗過程中，下列說法正確的是_____（填選項）。
A 試劑X為飽和碳酸鈉
B 試劑Y可為鹽酸
C ①為分液
D ②③均為蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應A+B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1____________T2（填大于、等于或小于）。
（2）正反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）如果A、B、C均為氣體，則m______2（填大于、等于或小于）。
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________（填增大、減小或不變），平衡_________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為________mol，含有電子的物質(zhì)的量為__________mol，這些OH﹣和_____g Na+含有的電子數(shù)相同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探究檸檬電池的工作原理時，某課外小組同學發(fā)現(xiàn)：當按圖Ⅰ所示連接一個檸檬時，二極管不發(fā)光；按圖Ⅱ所示連接幾個檸檬時，二極管發(fā)光。下列說法不正確的是
A. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光，說明該裝置不構(gòu)成原電池
B. 圖Ⅱ中鐵環(huán)為負極、銅線為正極，負極的電極反應為：Fe－2 e－===Fe2+
C. 圖Ⅰ中二極管不發(fā)光的原因是單個檸檬電池的電壓較小
D. 圖Ⅱ中所得的電池組的總電壓是各個檸檬電池的電壓之和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是
A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ/mol
B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ/mol
C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
D. 
N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=－16.7kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定該反應達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中的壓強不變D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1
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